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高考化学重点分析:原电池的原理及构成

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发表于 2019-2-20 14:07:43 | 显示全部楼层 |阅读模式
  电化学是历年高考的重要知识点之一,几乎每次考试均涉及电化学知识,并且试题背景较为新颖,对考生分析问题提出了较高要求。今天我们就先来分析一下原电池的原理及构成。
  
  1、构成原电池的条件
  
  (1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);

  (2)两电极必须浸没在电解质溶液中;
  
  (3)两电极之间要用导线连接,形成闭合回路。说明:
  
  ①一般来说,能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。
  
  ②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极,如K、Na、Ca等。
  
  2、原电池正负极的判断
  
  (1)由组成原电池的两极材料判断:一般来说,较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应,失去电子,因此铝为负极,镁为正极。

  (2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断:在原电池的外电路,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。
  
  (3)根据内电路离子的移动方向判断:在原电池电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
  
  (4)根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,因而原电池工作后,该电极附近的pH增大了,说明该电极为正极,金属活动性较弱。



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