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京翰名师解析中考化学知识点

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发表于 2016-3-16 15:16:02 | 显示全部楼层 |阅读模式
  一、金属材料

  1、纯金属有90多种

  2、金属之最:

  (1)铝:地壳(O>Si>Al>Fe>Ca)中含量最多的金属元素

  (2)钙:人体(O>C>H>N>Ca)中含量最多的金属元素

  3、合金:一般合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

  二、金属的化学性质

  1、大多数金属可与氧气反应

  2、金属+酸→盐+H2↑

  3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)

  三、铁的冶炼:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

  《溶液》知识点

  一、溶液特征:均一性、稳定性的混合物

  溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

  溶解时放热、吸热现象

  吸热:NH4NO3

  放热:NaOH、浓H2SO4

  没有明显热现象:NaCl

  二、溶解度

  1、溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(四要素)

  影响固体溶解度的因素:

  a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

  b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

  c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

  2、气体的溶解度影响因素:

  温度(T越高,气体溶解度越小)

  压强(P越大,气体溶解度越大)

  三、溶质的质量分数=×100%

  《酸和碱》知识点

  一、酸、碱、盐的水溶液导电原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子

  二、酸的通性(原因:酸离解时生成的阳离子全部是H+)

  (1)与指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色

  (2)金属+酸→盐+氢气

  (3)金属氧化物+酸→盐+水

  (4)碱+酸→盐+水

  (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

  三、碱的通性(原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)

  (1)指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

  (2)非金属氧化物+碱→盐+水

  (3)酸+碱→盐+水

  (4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

  四、中和反应(非基本反应类型):OH-+H+==H2O

  应用:改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药。

  PH试纸测定溶液的酸碱度(只能测整数没有小数)

  pH<5.6的雨水为酸雨胃液PH:0.9~1.5,血液7.35~7.45

  《盐化肥》

  一、化学性质

  1.盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(前置后,盐必溶)

  2.盐+酸→新盐+新酸

  3.盐+碱→新盐+新碱

  4.盐+盐→两种新盐

  二、溶解性

  钾钠铵硝盐可溶;

  溶碱有四种(钾钠钙钡)

  硫酸盐中BaSO4不溶

  氯化物中AgCl不溶

  碳酸盐中钾钠铵可溶

  三、化肥区别方法:物理方法鉴别出P肥(灰白色,不溶于水)

  化学方法鉴别出N肥(可燃烧,和碱反应放出氨气)

  化肥作用

  a.氮肥:促进植物茎叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量(缺N叶片发黄)

  b.磷肥:促进植物生长,提高作物抗旱抗旱能力(缺P:植株矮小,产量降低)

  c.钾肥:保证各种代谢过程顺利进行,促进植物生长,提高作物抗倒伏抗病虫害能力(缺k:果实贪青,叶尖发黄)

  《化学与生活》

  一、蛋白质作用:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料,提供能量。成人每天需60-70g

  二、糖类的作用:在人体内经氧化释放能量,为机体活动和维持恒定的体温提供需要

  三、维生素的作用:调节新陈代谢,预防疾病,维持身体健康(多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取)

  四、组成人体的元:50多种

  常量元素(11种)在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

  微量元素:在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等

  对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu

  五、有机高分子化合物:

  如:蛋白质、淀粉等

  鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料:点燃后闻气味

  鉴别羊毛线和合成纤维线:点燃闻气味,或拉伸



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